14．乾州新工業(yè)開發(fā)區(qū)引進外資著力開發(fā)便攜式可充電電池．下列關(guān)于可充電電池的敘述不正確的是（　　）
A．充電電池可以無限制的反復(fù)充電、放電
B．充電電池的化學(xué)原理是氧化還原反應(yīng)
C．較長時間不使用電器時，最好將電器中電池取出，并妥善存放
D．充電是放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行

分析 A．充電電池不能無限制的反復(fù)充電、放電；
B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)都必須有電子轉(zhuǎn)移；
C．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放，否則會縮短電池壽命；
D．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)．

解答 解：A．充電電池的使用有一定年限，所以不能無限制的反復(fù)充電、放電，故A錯誤；
B．充放電的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，所以必須是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．用電器較長時期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故C正確；
D．充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生對生活知識的了解，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，合理利用電池，減少浪費．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃時，取0．lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
（6）某溫度下，V1L pH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=1：10（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色混合氣體，將其依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減小，最后顏色變深，則混合氣體的成分可能是（　�。�
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　�。�
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，速率關(guān)系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達到化學(xué)平衡時v正（O2）：v逆（NO）=5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負極
C．燒杯中溶液的H+濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）D．CuO+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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同步練習(xí)冊答案