Question

【題目】一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡移動；如果總壓強保持不變，平衡移動．
（2）升高溫度平衡移動．
（3）加入催化劑，NH3的轉化率 ，
（4）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 ． O2的平衡濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）不；正方向
（2）逆方向
（3）不變
（4）0.25mol?L﹣1?min﹣1；0.875mol?L﹣1
【解析】解：（1）如果容器的容積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，如果總壓強不變，充入惰性氣體，體積擴大，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以答案是：不；正方向；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，向逆反應方向移動，所以答案是：逆方向；（3）加入催化劑，平衡不移動，所以NH3的轉化率不變，所以答案是：不變；（4）設充入NH3為xmol，

	4NH3（g）+	5O2（g）	4NO（g）+	6H2O（g）
加入量	x	2x	0	0
反應量	0.2x	0.25x	0.2x	0.3x
平衡量	2	2x-0.25x	0.2x	0.3x

2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉化率為20%，
x﹣0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 =0.25molL﹣1min﹣1 ，
O2的平衡濃度為 =0.875molL﹣1 ，
所以答案是：0.25molL﹣1min﹣1；0.875molL﹣1 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．