Question

（1）標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成1000mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為

 

；
（2）從上述溶液中取出250mL鹽酸與足量Fe反應，標準狀況下可以生成氣體的體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出所得溶液中氯化氫的物質的量濃度；
（2）根據(jù)氫原子守恒計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算出標況下氫氣的體積．

解答： 解：（1）標況下44.8LHCl的物質的量為：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
2mol氯化氫溶于水配成的溶液的濃度為：c=

2mol

1L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（2）250mL 2mol/L的該鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，
根據(jù)氫元素質量守恒，0.5molHCl完全反應生成氫氣的物質的量為：0.5mol×

1

2

=0.25mol，
標況下0.25mol氫氣的體積為：V=22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故答案為：5.6．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與物質的量濃度、氣體摩爾體積等物理量之間的關系為解答本題的關鍵．