Question

0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液：
（1）溶液中含有

 

種離子，其離子濃度大小的順序?yàn)?div id="2wzsv9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

 

 mol?L^-1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大�。�
（2）在氯化銨溶液中存在物料守恒；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答．

解答： 解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在氯化銨溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及溶液中離子濃度之間的大小關(guān)系等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．