3．81號(hào)元素所在周期和族是（　�。�
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

分析 一、二、三、四、五、六周期各容納元素的種類為2、8、8、18、18、32，以此來(lái)解答．

解答 解：第五周期最后一個(gè)是54號(hào)，所以81號(hào)元素是第六周期，處于第六周期，由于第三列容納15種元素，故該元素處于81-54-14=13列，是第六周期ⅢA族元素，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表中元素的種類數(shù)及第六周期存在鑭系元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為2s22p4．
（2）B的電子排布圖
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵，形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體形，其中B原子采取的雜化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是CH4（寫(xiě)分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（2）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B．
A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同        D．V值不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：k=$\frac{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率
v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)
B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（　�。�
A．往溶液中加入濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有苯酚
B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解
C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余
D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為5.6L，所含氧原子數(shù)和12.25g硫酸所含的氧原子數(shù)相等．
（2）如果將該質(zhì)量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）如果從這500ml的硫酸溶液中取100ml稀釋成500ml溶液，則此時(shí)溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）化合物M的化學(xué)式為C13H16O4，1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

（4）與分子式相同，且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體還有11種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰的面積比為2：2：1：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出其中任意兩種）是、．
（5）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式．

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