Question

9．對于常溫下pH為3的NH₄Cl溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 升高溫度NH₄⁺濃度變小
• D． 加入少量NaOH溶液后，n（ NH₃•H₂O）變小

Answer 1

分析 A、溶液中存在電荷守恒分析判斷；
B、銨根離子水解溶液顯酸性比較溶液中離子濃度大小；
C、水解平衡是吸熱過程，升溫促進水解；
D、氯化銨是強電解質，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解顯酸性，佳人苑氫氧化鈉溶液會反應生成一水合氨；

解答 解：A、溶液中存在的電荷守恒關系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、氯化銨是強電解質，能電離出銨和氯離子，銨根離子水解溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、銨根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，銨根離子濃度減小，故C正確；
D、加入少量NaOH溶液后，結合水解生成的氫離子，促進水解平衡正向進行，生成的一水合氨物質的量增大，n（ NH₃•H₂O）變大，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查鹽類水解的分析應用，題目難度不大，注意各種守恒思想的應用是關鍵．