【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下,c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下,pH=7的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

【答案】A

【解析】

A.c(H+)/c(OH)=1×1012,表示溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng),能大量共存,故A正確;

B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,故B錯誤;

C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性,若呈酸性,NO3-存在時不會產(chǎn)生氫氣,若呈堿性,NH4+會和OH-反應(yīng),生成一水合氨,故C錯誤;

D.Cu2+、Fe3+溶液中,會發(fā)生水解,使溶液顯酸性,常溫時pH7,故D錯誤;

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,其反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的反應(yīng)為:4H++O2+4e-===2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:

HNO3________________________________________________________

NH3H2O_____________________________________________________;

2)按要求寫出方程式。

①鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)_________________________________________;

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)_______________________________

③氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)_____________________________________;

④制備氫氧化鐵膠體(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)_____________________________;

CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mLAB兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.

1)曲線B表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________。

2)曲線A表明,最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查Fe3+Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無剩余。

型】單選題
結(jié)束】
7

【題目】下列說法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測FeI2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng),故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是(

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實驗結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說明Fe2具有還原性,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故A正確;

B.在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無色溶液,說明Fe2具有氧化性,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2Zn=FeZn2,故B錯誤;

C.離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2,故C錯誤;

D.在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色,故D錯誤;

故答案為A。

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進(jìn)行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2、N2B.NH3NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是

A.該裝置工作時,陽極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2

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