Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：

 

；
（2）B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為

 

：
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有

 

．
（5）E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了

 

個(gè)氧原子．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，則E為Si元素，C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，則C為Na，D為Al，F(xiàn)為Cl元素；B、F同主族，則B為F；A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，則A為H元素．
然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧，則E為Si元素，C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，則C為Na，D為Al，F(xiàn)為Cl元素；B、F同主族，則B為F元素；A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，則A為H元素．
（1）A為氫元素，C為鈉元素，二者形成氫化鈉，NaH由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（2）B、F的氫化物分別為HCl、HF，由于HF分之間能形成氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故答案為：HF；
（3）C為Na，D為Al，與O形成NaAlO₂，偏鋁酸鈉水解顯堿性，水解離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物中Na、Al、F的個(gè)數(shù)比為：

23

23

：

9

27

：

38

19

=3：1：6，化學(xué)式為：Na₃AlF₆，Na₃AlF₆中鈉離子和AlF₆^3-離子之間存在離子鍵，鋁原子和氟原子之間存在極性鍵和配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（配位鍵）；
（5）Si和O形成的為二氧化硅，為原子晶體，晶胞模型如圖，從圖中可看出，含16個(gè)氧原子，如圖，故答案為：16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，題目難度中等，是對(duì)知識(shí)綜合運(yùn)用與學(xué)生能力考查，推斷元素是關(guān)鍵，較好的體現(xiàn)學(xué)生充分利用信息，對(duì)知識(shí)全面掌握的情況．