Question

將Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃、Na₂CO₃組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na⁺的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na₂CO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量．

解答： 解：100mL溶液中c（Na⁺）=1mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.1L×1.4mol?L^-1=0.14mol，
固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=

0.14mol

2

=0.07mol，m（Na₂CO₃）=0.07mol×106g/mol=7.42g，
答：所得固體的質(zhì)量為7.42g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算．