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16．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
B．乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應生成乙酸乙酯
C．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)已烷

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應為氧化反應，故A錯誤；
B．乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應生成乙酸乙酯，該反應為酯化反應，也屬于取代反應，故B正確；
C．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺，發(fā)生了萃取現象，屬于物理變化，故C錯誤；
D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)已烷，該反應為加成反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機反應的概念及反應原理為解答關鍵，注意掌握取代反應與加成反應、氧化反應的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．開始蒸餾時，應該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應該先撤酒精燈再停通冷凝水
C．使用托盤天平稱量物質時，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物質的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO2（標準狀況）．試計算：
（1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物質的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮氣所含原子數目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應轉移的電子數目為2NA
C．標準狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數目大于NA
D．1 mol甲烷的質量與0.5 mol O2的質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某人按下列方法測定樣品中Na2O2的含量：城區(qū)一定量樣品溶于足量的水，Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根據生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細實驗多次，得到Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為（　�。�
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉化為Na0H和H2O2的反應不完全
D．裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　�。�
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體，向該溶液中滴加5mol•L-1的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當滴加到280mL升時，沉淀恰好溶解，求原混合物鋁和過氧化鈉的物質的量之比（需寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某物質A的水溶液有如下性質：根據上述現象分析可得出（化學式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質已經變質，部分已失去了結晶水     B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產生的氣體全部逸出）56 0mL；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為0.2 mol/L．

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