Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 　③CaO固體 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。

(3)以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(5)配平② 與 ⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42- 5 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O 1 4 1 1 2 H2O 0.9 3:1

【解析】

（1）H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的酸堿中和反應(yīng)，且酸堿反應(yīng)中只有水生成，強(qiáng)酸是硝酸，強(qiáng)堿是氫氧化鋇，反應(yīng)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（2）Al2(SO4)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為：Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-；

（3）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑦熔融的KNO3、⑩Al2（SO4）3是電解質(zhì)；⑧氨水、⑨稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是非電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的共有5種。

（4）少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

（5）其反應(yīng)方程式及雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；8.1gAl的物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移點(diǎn)電子的物質(zhì)的量為0.9mol；有4mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol硝酸作氧化劑被還原，3mol作酸與金屬成鹽。