在相同條件下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g　SO2和1 g　O2，乙容器充入2 g　SO2和2 g　O2．下列敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．

平衡后O2的濃度：乙＞甲

C．

平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．

平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省古田一中2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期半期考試化學(xué)試卷 題型：013

在相同條件下(T＝700 K)，相同體積的甲乙兩容器，甲容器充入5 g　SO2和5 g　O2，乙容器充入10 g　SO2和10 g　O2，下列敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

平衡后O2的濃度：甲＜乙

B．

SO2轉(zhuǎn)化率：甲＜乙

C．

化學(xué)反應(yīng)速率：甲＜乙

D．

平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

（1）此合成反應(yīng)的a       0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的      （填序號(hào)）：

A．c(NH3·H2O)     B．     C．c(H+)·c(OH－)     D．

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號(hào))：

A                      B                C            D

（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8000

1.600

0.000

第4 min

0.3000

0.9750

0.5000

第6 min

0.3000

0.9750

0.5000

第8 min

0.7000

1.475

0.1000

 

反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。

A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                    。

（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省、安溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                        

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為                    

（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為           (填序號(hào))

A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(13分)

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示[來(lái)源:ZXXK](T-溫度)。則T2     T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝                        

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[來(lái)源:]

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   

（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為           (填序號(hào))

A．其它條件不變溫度T<900℃          B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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