【題目】在銅鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________。
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________;銅為________極,電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式是________;銅片上觀察到的現(xiàn)象是________
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.原子半徑:P>S>Cl
B.最外層電子數(shù):F<O<N
C.金屬性:Na>Mg>Al
D.非金屬性:Cl>Br>I
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【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是 ( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,一定含有CO32ˉ
B. 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有SO42ˉ
C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有Ca2+
D. 取溶液進行焰色反應顯黃色,一定含有Na+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.Cl2和Cl﹣都以游離態(tài)存在
B.次氯酸中的氯化合價為+1價
C.Cl2和Cl﹣都有毒
D.Cl2和Cl﹣具有相同的化學性質(zhì)
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【題目】化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。某同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。
請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________熱反應,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________熱反應。反應過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。
(2)①中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________;在該反應中,作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學式)。
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【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合,則下列說法正確的是
A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D
B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同
C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是A
D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E
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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應,5min后達到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A,請解釋其原因:_________
②第8分鐘時,保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時達到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時,溶液的pH值約為_________
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性,廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。
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【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
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