Question

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP/250C	8．0×10-16	2．2×10-20	4．0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

 
對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法,不正確的是(    )
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

D

解析試題分析：往混合溶液中加過量鐵粉，先Fe³⁺被還原為Fe²⁺，過量的鐵粉再把Cu²⁺還原為Cu單質(zhì)，所以有紅色固體析出，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中最先沉淀的是Fe³⁺，生成的沉淀Fe(OH)₂、Cu(OH)₂ 、Fe(OH)₃中最難溶的是是Fe(OH)₃ ，所以向混合溶液中加入NaOH最先沉淀的Fe(OH)₃ 紅褐色沉淀，B正確；CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃ 均是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以金屬陽離子都發(fā)生水解，所以c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4，C正確；往溶液中加入氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，在調(diào)節(jié)pH至3～4后，F(xiàn)e³⁺完全沉淀，但是溶液中帶入了雜質(zhì)離子，所以不能得到純凈的CuSO₄溶液，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查的是溶解平衡的綜合知識。