Question

有如下兩個反應(yīng)：A：2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O  B：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A

 

B

 

 （填“能”或“不能”）．
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池①負極材料是

 

，正極材料是

 

，電解質(zhì)溶液是

 

．
②寫出負極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：

分析：（1）自發(fā)的進行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的可溶性電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，該原電池中，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）自發(fā)的進行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，B是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故答案為：不能；能；
（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，所以Cu作負極，正極可以是Ag、石墨等，可溶性鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液，
故答案為：銅（Cu）；石墨（C）；FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液；
②負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評：本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學生實驗設(shè)計能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負極、得電子的可溶性電解質(zhì)作原電池的電解質(zhì)，題目難度中等．