【題目】氮元素可以形成多種氫化物,如NH3、N2H4等。
(1)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4(肼),副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”)。
②已知原料氣中的氨碳比[]為x,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,在一定溫度和壓強(qiáng)下,a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)①在氨水加水稀釋的過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度增大,的值_______。(填“增大”、“減小”或“不變”,)
②室溫下,amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是_____(用離子方程式表示),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。
【答案】2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O < 增大c(NH3),平衡正向移動(dòng),從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率 42% 不變 NH4++H2ONH3·H2O+H+
【解析】
(1)由題,NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可知產(chǎn)物為NaCl和H2O,反應(yīng)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0;
②x增大說(shuō)明NH3含量增加,即增大了c(NH3),平衡正向移動(dòng),從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率,故a隨著x的增大而增大;由圖A點(diǎn)處x=3,若假設(shè)原料氣中n(CO2) =1mol,則n(NH3)=3mol,又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%,即CO2反應(yīng)了0.63mol,由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol,所以NH3的轉(zhuǎn)化率為: ;
(3)①由題:,其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù),Kw表示水的離子積常數(shù),在溫度不變的情況下,數(shù)值不變,故的值不變;
②(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是NH4+發(fā)生水解,離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5,故c(H+)=10-5mol/L,故c(NH3·H2O)=10-5mol/L,又NH4+發(fā)生水解部分不計(jì),故c(NH4+)=2amol/L,所以平衡常數(shù)為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | |||
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C.平衡狀態(tài)時(shí),
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會(huì)傳遞興奮及開(kāi)心的信息。其部分合成路線如下,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種
B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是( )
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①;
②苯環(huán)上的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程:
(1)是一種密度比水___________(填“大”或“小”)的無(wú)色液體,苯轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是______。
(2)在“苯”的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào),下同),屬于加成反應(yīng)的是_________。
(3)有機(jī)物苯環(huán)上的二氯代物有__________種結(jié)構(gòu);的所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為_______。
(2)”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為___________________________________。
(3)在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液,目的是_________;檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是___________________________。
(4)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。
①浸取時(shí),為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有_____________(任寫一條)。
②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是_____________________。
(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮?dú)庵屑訜幔箻悠吠耆纸鉃?/span>CoO,生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.人工合成的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)
B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
C.
D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)
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