（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

（13）（1）① ZnSO4 （2分）      Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）

       ② O2  （2分）

       CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（3分）

       （2）1︰3 （2分）

（3）C（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。

回答下列問題：

①氣體X的分子式是       。

②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是           。

③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應的化學方程式                 。

⑤從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現(xiàn)象有哪些，請依次逐步寫出           ；          ；

（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為           （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：                            ；

另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2＋與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(13分)A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)   D中含氧官能團的名稱是________________________。

(2)   能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀的是________________（填序號）。

(3)   A不能發(fā)生的反應是________________（填序號）。

①取代反應        ②加成反應        ③消去反應            ④加聚反應    ⑤與鹽酸反應

(4)    等物質的量的B、C與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量之比為________。

(5)   A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為_________________。

(6)   請寫出D與CuO反應的化學方程式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：09～10年西南師大附中高二下期期末考試化學卷 題型：填空題

(13分) A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
(1)   D中含氧官能團的名稱是________________________。
(2)   能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀的是________________（填序號）。
(3)   A不能發(fā)生的反應是________________（填序號）。
①取代反應       ②加成反應       ③消去反應           ④加聚反應    ⑤與鹽酸反應
(4)   等物質的量的B、C與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量之比為________。
(5)   A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為_________________。
(6)   請寫出D與CuO反應的化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①       圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是         。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)Mx (g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一2月月考化學試卷 題型：實驗題

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。

回答下列問題：

①氣體X的分子式是       。

②所選擇的藥品a是             ，b是            ， c是           。

③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是           （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應的化學方程式                  。

⑤從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現(xiàn)象有哪些，請依次逐步寫出            ；           ；

（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為            （填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：                             ；

另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2＋與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：                           。

 

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