Question

X、Y、Z、M、W原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Z與其同主族的短周期無(wú)素可形成一種常見(jiàn)氣體，X、Y、Z3種元素形成化合物甲，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B、化合物甲中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
• C、由W元素形成的單質(zhì)在自然界的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)
• D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，X、Y、Z 三種元素形成化合物甲為HNO₃、NH₄NO₃等，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，X、Y、Z 三種元素形成化合物甲為HNO₃、NH₄NO₃等，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．化合物甲如為NH₄NO₃，則含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．W為Si，為親氧元素，在自然界中不存在單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵．