【題目】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為(

A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023

【答案】B

【解析】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為0.5×2×6.02×1023=6.02×1023,B正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)雜質(zhì),下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是(  )

A. 乙醇(苯酚):稀NaOH溶液,蒸餾B. 乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液,分液

C. 乙烷(乙烯):溴水,洗氣D. 乙炔(硫化氫):硫酸銅溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e===Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)高分子P的合成路線如下:

(1)試劑A是甲苯,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_________。

(4) E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)名稱為___________,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)已知:。

以乙醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線______

(合成路線常用表示方法為:X Y …… 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備FeSO4最適宜的方法是

A.FeO與稀硫酸反應(yīng) B.過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)

C.FeCO3與稀硫酸反應(yīng) D.Fe(OH)2與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開,該試劑是

A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C.含金屬元素的離子都是陽離子

D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為____________,其中含有_________個水分子,氫原子的物質(zhì)的量為__________。

(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

(1)甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”), 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_______g銅。

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同步練習(xí)冊答案