（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
寫出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的熱化學方程式是：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ熱量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2QkJ熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變書寫；
（2）結合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．
解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ熱量，1mol乙醇即46g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2QkJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
故答案為：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol；
（2）①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
②CO（g）+
1
2
 O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol；
故答案為：CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g）△H=-41.2KJ/mmol．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A、W點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D、pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實驗測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，溫度升高該反應的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO的轉化率為25%，則容器內的壓強與起始壓強之比為
 
．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加                   D．重新達到平衡時，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學反應速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如圖所示，那么：
（1）反應在
 
時達到化學平衡；增大壓強，平衡向
 
 移動：升高溫度，平衡向
 
 移動
（2）此正反應為
 
熱反應；
（3）由T1向T2變化時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團的名稱：①-COOH
 
       ②-OH
 
     ③-CHO
 

（2）現(xiàn)有4種有機物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結構簡式）：
①能發(fā)生置換反應的是
 
．
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是
 
．
③在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，3.36L H2所含分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子鍵是陰、陽離子之間通過
 
作用形成的化學鍵．共價鍵是原子間通過
 
電子對形成的化學鍵．同種原子形成的共價鍵是
 
鍵，不同種原子形成的共價鍵是
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照官能團不同，嘗試對下列物質進行分類
（1）CH2=CH2    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH3Cl  
（6）  （7）CH3COOH （8）CH3CHO    （9）CH3COOC2H5   （10）CH3OCH3
（1）烯烴：
 
；  （2）鹵代烴：
 
；
（3）醇：
 
；    （4）酚：
 
；
（5）醛：
 
；    （6）炔：
 
；
（7）羧酸：
 
；  （8）酯：
 
．
（9）醚：
 
；    （10）芳香烴：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g），體系中A、C的濃度隨溫度的變化曲線如下圖1所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應于T2溫度時曾達到過化學平衡
B、該反應正反應是放熱反應
C、T1、T3時正反應和逆反應速率相等
D、該反應的速率隨溫度的變化情況可用上圖2表示

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