15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要鹽酸的體積．

解答 解：（1）標(biāo)況下3.36L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.5mol}{0.25L}$=6mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L；
（2）19.5g Zn的物質(zhì)的量為$\frac{19.5g}{65g/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L，
答：需要該鹽酸的最小體積為0.1L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是（　�。�
A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭
B．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯
C．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯
D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原．
（3）反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計(jì)算確定該沉淀的組成．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的氯化物是（　　）
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有雜質(zhì)Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量．

（1）根據(jù)如圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）裝置④的作用：檢驗(yàn)CO2是否已除凈．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VmL，則此樣品純度的表達(dá)式為$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次實(shí)驗(yàn)，稱取0.9g樣品進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)生的氣體時(shí)發(fā)生的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是（　　）
A．O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B．O4與O2互為同位素
C．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
D．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度和體積均相同，測(cè)得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率HA＞HB＞HC，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等．
（2）若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率HA＞HB＞HC，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的相等．

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