【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol苯甲酸乙酯

B.分子中的所有原子有可能共平面

C.分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種

D.1mol阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡式見圖）與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，最多消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量2mol

【答案】C

【解析】

A項、在濃硫酸作用下，苯甲酸與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol苯甲酸不可能完全反應(yīng)，故A錯誤；

B項、分子中甲基為飽和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C項、能在銅催化下被O2氧化為醛的醇含有—CH2OH，丁基—C4H9有4種，則分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種，故C正確；

D項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿司匹林分子中含有1個羧基和1個酚酯基結(jié)構(gòu)，1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，羧基消耗1mol氫氧化鈉，酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，共消耗3 mol氫氧化鈉，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有體積相同的四種溶液：的溶液；的硫酸；的氨水；的NaOH溶液．下列說法正確的是

A.和混合后

B.和溶液中：

C.和混合溶液中：

D.四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

（1）學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)；

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）學(xué)生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意___________________（填序號）。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是

A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個數(shù)比為1：1

B．每個Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6

C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體

D．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.100g質(zhì)量分數(shù)是的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為

B.標況下氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為

D.同溫下，體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

NA

B

22.4L

1mol

C

106 g

1mol

D

106g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案