【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物,A是單質(zhì),它們之間有如下的反應關系:

(1)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。BC可反應生成A,寫出該反應的化學方程式:___________________

(2)A是太陽能電池用的光伏材料,BA單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:__________。

(3)B為淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè),寫出B→C的化學方程式:__________。

(4)D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,寫出C→D的離子方程式:__________

(5)A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程

式:__________

【答案】 SO2+2H2S=3S↓+2H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】(1)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。BC可反應生成A,則AS,BH2S,CSO2,DSO3,SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(2)A是太陽能電池用的光伏材料,BA單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;(3)B為淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè),則ANa,BNa2O2,C、為NaOH,DNaHCO3寫出B→C的化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。(4)若D物質(zhì)具有兩性推斷DAl(OH)3 ,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2②③反應均要用強堿溶液,判斷AAl,BAlCl3,單質(zhì)AAl,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,C→D的離子方程式:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 。(5)若A是應用最廣泛的金屬,推斷為Fe,④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì),推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷CFeCl3,DFeCl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,C→D的離子方程式為:Fe+2Fe3═3Fe2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸.為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動.
(1)【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10min后投入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認其中是否含有Fe2+ , 應選用(填序號).
a.KSCN溶液和新制氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 , 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后,得2.33g干燥固體.由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
(2)【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分數(shù),丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設計了如圖所示的探究實驗裝置(圖中夾持儀器已省略).

①裝置B中試劑的作用是
②認為氣體Y中還可能含有Q的理由是(用化學方程式表示).
③為確認Q的存在,需添加裝置M于(填序號).
a.裝置A之前 b.裝置A、B間
c.裝置B、C間 d.裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 , 實驗現(xiàn)象應是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是(

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) H= QkJ/mol。

T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

(1)0~10min內(nèi),NO的平均反應速率V(NO)=______,T1,該反應的平衡常數(shù)K=________

(2) 30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積

(3)30 min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”“<")。

(4)在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項編號)

a.單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素,在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色,還可以抑制腫瘤生長.其化學合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件略去)請回答:

已知:

②Claisen縮合:(R1、R2、R3R4表示烴基或氫),

(1)H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____;C的化學名稱為_____;D的結構簡式為_____

(2)AB的反應類型為_____;由DE生成F的化學方程式為_____,該反應的反應類型為_____

(3)同時滿足如下條件的E的同分異構體共有_____種,寫出任意一種結構簡式_____

FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯代物有兩種.

(4)已知姜黃素具有稱結構.寫出姜黃素的結構簡式_____

(5)聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素,根據(jù)Claisen縮合反應,設計以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線.合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH._____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.

1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

Al2O3s+AlC13g+3Cs═3AlClg+3COg△H=a kJmol1

3AlClg═2All+AlC13g△H=b kJmol1

用含ab的代數(shù)式表示反應:Al2O3s+3Cs=2All+3COg)的△H=_____kJmol1

2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應Cs+2NOgN2g+CO2g)△H=Q kJmol1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下(時間單位為min,濃度單位為mol/L):

0

10

20

30

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

N2

0

0.16

0.25

0.25

CO2

0

0.16

0.25

0.25

①010min內(nèi),NO的平均反應速率vNO=_____,T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_____

②30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NON2、CO2的濃度之比為311,則Q_____0(填、“═”

在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。ㄌ钸x項編號).

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNOg)的同時消耗nmolCO2g

b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應平衡時cNO=_____mol/LNO的轉化率_____(填增大、減小不變).

3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備CuNO323H2O晶體,并進一步探究用SOCl2制備少量無水CuNO32.設計的合成路線如下:

已知:①CuNO323H2OCuNO32CuOH2CuO

②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱,

請回答:

1Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式_____

2步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____(填化學式).

3步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____.為得到較大顆粒的CuNO323H2O晶體,可采用的方法是_____(填一種).

4步中發(fā)生的反應化學方程式是_____

5步,某同學設計的實驗裝置示意圖(如圖1)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由:_____;裝置改進后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞_____(填“a”“b”“ab”).反應過程中,可能會因溫度過高而有副反應,寫出兩種有效措施__________

6為測定無水CuNO32產(chǎn)品的純度,可用分光光度法.

已知:4NH3H2O+Cu2+═CuNH342++4H2O;CuNH342+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比.現(xiàn)測得CuNH342+的吸光度ACu2+標準溶液濃度關系如圖2所示:

準確稱取0.315 0g無水CuNO32,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600,則無水CuNO32產(chǎn)品的純度是_____(以質(zhì)量分數(shù)表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖.由圖可知,CO2和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.煤的氣化和液化均屬于化學變化

C.霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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