向兩燒杯中加入相同體積的1．5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右兩托盤上，調(diào)節(jié)天平，使之達到平衡，向一個燒杯中加入5．4g鎂，另一個燒杯中加入5．4g鋁，試根據(jù)計算進行分析，當硫酸取不同體積時，反應完畢后，天平可能會發(fā)生的變化。

 

（1）金屬均過量。此時硫酸的物質的量小于鎂的物質的量。即：5.4g/24g/mol=0.225mol. V(H2SO4)<0.225/1.5=0.15L時，硫酸體積小于0.15L，硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量相等。天平平衡。

（2）酸過量，金屬均完全反應。此時硫酸的物質的量大于鋁反應時所需的硫酸物質的量。即：(5.4/27)*1.5 mol=0.3mol V(H2SO4)>0.3/1.5=0.2L時，鎂、鋁均完全反應，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，天平向鎂一側傾斜。

（3）鎂恰好完全反應，鋁過量。此時硫酸的物質的量等于0.225mol，體積等于0.15L。兩側產(chǎn)生氫氣的質量相等，天平平衡。

（4）鎂完全反應且硫酸過量，而鋁過量。此時硫酸的物質的量大于0.225mol，而小于0.3mol ，即體積在0.15L 到0.20L之間，鋁產(chǎn)生氫氣的質量比鎂多，天平向鎂一側傾斜。

【解析】

試題分析： 因相同濃度、相同體積的稀硫酸，則質量相等，相同質量（wg）的鎂和鋁，則反應可能存在以下情況：

（1）金屬均過量。此時硫酸的物質的量小于鎂的物質的量。即：5.4g/24g/mol=0.225mol. V(H2SO4)<0.225/1.5=0.15L時，硫酸體積小于0.15L，硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量相等。天平平衡。

（2）酸過量，金屬均完全反應。此時硫酸的物質的量大于鋁反應時所需的硫酸物質的量。即：(5.4/27)*1.5 mol=0.3mol V(H2SO4)>0.3/1.5=0.2L時，鎂、鋁均完全反應，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，天平向鎂一側傾斜。

（3）鎂恰好完全反應，鋁過量。此時硫酸的物質的量等于0.225mol，體積等于0.15L。兩側產(chǎn)生氫氣的質量相等，天平平衡。

（4）鎂完全反應且硫酸過量，而鋁過量。此時硫酸的物質的量大于0.225mol，而小于0.3mol ，即體積在0.15L 到0.20L之間，鋁產(chǎn)生氫氣的質量比鎂多，天平向鎂一側傾斜。

考點：考查質量守恒定律及其應用，以及化學方程式計算的相關知識點。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學業(yè)質量監(jiān)測二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42—

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水

實驗現(xiàn)象1：

上層溶液不變紅，

下層溶液紫紅色

實驗現(xiàn)象2：

上層溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

 

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負價

——

－1

——

——

-3

-2

下列說法正確的是（ ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數(shù)為a的某物質的溶液mg與質量分數(shù)為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為

A． 　　　　　　　 B．

C． 　　　　　　　 D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

A．水 B．飽和食鹽水

C．純堿溶液 D．飽和燒堿溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：選擇題

mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）

A．同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n

B．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m

C．同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m

D．標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n:m

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石 。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號）。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)

（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結論及原因是：

①pH過高會導致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH過低會引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號)

A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質 B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質

C.酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是 、 。

（4）寫出沉淀反應中的離子方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：25℃時，

向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的

顏色為 （25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

 

 

 

 

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下列說法中不正確的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變

C．配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

 

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

 

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