Question

9．下列推論正確的是（　�。�

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小
• D． 已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大��；
B、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；
C、銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱熱結(jié)果會(huì)偏低；
D、碳生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳．

解答 解：A、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₂＞△H₁，故A錯(cuò)誤；
B、由熱化學(xué)方程式可知，石墨總能量小于金剛石，則石墨較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱熱結(jié)果會(huì)偏低，故C正確；
D、碳生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳，而不是一氧化碳，所以不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度中等，本題注意把握熱化學(xué)方程式的意義，把握比較反應(yīng)熱的方法．