【題目】關于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.在丙烯醛分子中，含有兩種官能團
B.丙烯醛能發(fā)生加聚反應，生成高聚物
C.等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2
D.丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C
【解析】解：A．該有機物中含有醛基和碳碳雙鍵兩種官能團，故A正確；
B．丙烯醛碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，生成高聚物 ，故B正確；
C．1molCH2=CH﹣CHO消耗氧氣為1mol×（3+ ﹣ ）=3.5mol，1molC3H6O消耗氧氣為1mol×（3+ ）=4mol，則等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不等，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，醛基能被溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以丙烯醛能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質(zhì)的相關知識點，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣l30

9

﹣1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）在裝置C中應加入（填字母）． a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2 ， 最好用（填字母）洗滌除去． a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（7）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為 ． 其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗． ⅠSO2不能與BaCl2反應；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO2的化學方程式是 ．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是 ．
（3）甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2 ， 排除干擾的方法是 ．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是 ， 實驗結論與文獻一致．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH﹣CHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①下列說法正確的是
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉化： ，其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時，產(chǎn)物為（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應的化學方程式為 ．
（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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