Question

I、在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF₃ ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑

 

-

 

電子-化合價

 

-發(fā)生

 

-生成

 

．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF₃為

 

g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF₃為

 

g．
II、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為

 

．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都為5．配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：I、在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中，Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，以此分析；
II、KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，I元素的化合價由-1價分別升高為0、+5價，以此解答．

解答： 解：I、（1）Br、O元素的化合價升高，則BrF₃和H₂O-失去電子-化合價升高-發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），生成氧化產(chǎn)物，
故答案為：BrF₃和H₂O；失去；升高；氧化反應(yīng)（被氧化）；氧化產(chǎn)物；
（2）有90g水參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為

90g

18g/mol

=5mol，由反應(yīng)及Br原子守恒可知，2molBrF₃被還原，其質(zhì)量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274；     
（3）有54g水被氧化，其物質(zhì)的量為

54g

18g/mol

=3mol，由電子守恒可知，還原的BrF₃為

3mol×(2-0)

(5-3)

=2mol，其質(zhì)量為2mol×137g/mol=274g，故答案為：274；
II（1）Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都為5，失去電子為5×2×（1-0）+5×[5-（-1）]=40，由電子守恒可知，KMnO₄的系數(shù)為

40

(7-2)

=8，該反應(yīng)為8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄₈=MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平、轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，綜合性較強，題目難度不大．