產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GZ5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
分析 (1)KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析;
(2)①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉,I2具有氧化性,被還原為I-,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式;
②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶,分層,使Na2SO3與碘反應(yīng)充分振蕩使其接觸反應(yīng)后應(yīng)靜置.
解答 解:(1)KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案為:1、5、3、3、3、3;
(2)①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉,I2具有氧化性,被還原為I-,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式,Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,
故答案為:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶,分層,使Na2SO3與碘充分振蕩使其接觸,反應(yīng)后應(yīng).所以在步驟b后靜置,增加操作:在步驟b后,將分液漏斗充分振蕩后靜置,
故答案為:在步驟b后,將分液漏斗充分振蕩后靜置.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的分離提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯水久置后黃綠色消失 | |
B. | 淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán) | |
C. | SO2使品紅溶液褪色 | |
D. | 溴水中加入CCl4溶液,振蕩?kù)o置后,上層呈橙紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 | |
B. | 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間,是良好的半導(dǎo)體材料 | |
C. | 二氧化硅是酸性氧化物,不能和任何酸反應(yīng) | |
D. | 信息高速公路的骨架----石英光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅膠吸附能力很強(qiáng),常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑 | |
B. | 氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用來(lái)制作耐火坩堝及耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器 | |
C. | 二氧化硫能使品紅溶液褪色,將氯氣通入二氧化硫的飽和溶液中可增強(qiáng)其漂白性 | |
D. | 硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 27% | B. | 28% | C. | 54% | D. | 無(wú)法計(jì)算 |
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