用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全相同的是（　�。�
A、CuCl2[CuO]
B、NaOH[Na2O]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：在電解反應(yīng)原理中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故A錯(cuò)誤；
B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，加入氧化鈉不能恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故C正確；
D、電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，加入氫氧化銅和生成的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不可以恢復(fù)溶液濃度，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是電解池原理，依據(jù)原理分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原，屬于常考題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑
B、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容
C、制取Fe（OH）2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出
D、溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見(jiàn)到淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、不可把萃取劑四氯化碳換成酒精
D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

變色龍的外表隨環(huán)境變化時(shí)一種生物的適應(yīng)性，保護(hù)色在軍事上用于進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞，BAFS是最近開(kāi)發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)n=3時(shí)，其一氯代物（不考慮醇羥基被取代）可能有（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B、明礬、漂白粉、臭氧都可作凈水劑，其凈水原理相同
C、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 

（l）寫出FeCl3的電離方程式：
 
，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
，
（3）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于
 
離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做
 
．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Z與其同主族的短周期無(wú)素可形成一種常見(jiàn)氣體，X、Y、Z3種元素形成化合物甲，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物甲中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
C、由W元素形成的單質(zhì)在自然界的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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