【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL,配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______

(2)下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過程:

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有____________

(3)配制220 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用_______mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①容量瓶檢漏后未干燥就使用:____________

②定容時(shí)仰視觀察液面:_____。

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒:_______

【答案】10.6g313.615mL將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中,邊加邊攪拌;無(wú)影響偏低偏低

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶,應(yīng)用500mL的容量瓶,因此需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量為500×103×0.2×106g=10.6g;(2)需要NaOH的質(zhì)量為500×103×0.1×40g=2.0g,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻,稱量NaOH固體時(shí),需要將NaOH固體放在燒杯中進(jìn)行稱量;缺少洗滌一步驟;定容時(shí)眼睛平視刻度線,故有3處錯(cuò)誤;(3)①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變,因此有250×103×1=V(H2SO4)×1.84×98%/98,解得V(H2SO4)=13.6mL;②應(yīng)選用大而接近的量程,即選用15mL量筒;③稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中,邊加邊攪拌;(4)根據(jù)C=n/V=m/MV,①未干燥容量瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,應(yīng)填無(wú)影響;②定容時(shí)仰視刻度線,所加溶液的體積增大,濃度偏低;③未洗滌燒杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,所配溶液濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是( )

A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑:Cl>Na+>F

C. 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 還原性:Cl<Br<I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(  )

a. 體積② b. 密度②

c. 質(zhì)量② d. 氫原子個(gè)數(shù)①

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g COCO2的混合氣體,體積為2.24L。則:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2CO的體積之比是________ CO2CO的質(zhì)量之比是_______,混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______

(2)10 g密度為ρ g·cm-3Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) ____________________

(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2中,若有2molH2O參加反應(yīng),有_____mol水作還原劑,被水還原的溴元素____________mol;

(5)V LMgSO4K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______

(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀,則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1,鎂的質(zhì)量為______g,NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是___,得到5.08g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是____mL。

(7)100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,密度比純水大的是(

A. 四氯化碳B. 乙醇C. D. 汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D. 合成高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量,其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (“A”“B”) ;

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”);

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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