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【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應,反應后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質或離子只能是(
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+

【答案】D
【解析】解:金屬的還原性為:Fe>Cu,相同條件下,鐵優(yōu)于銅先參加反應;離子的氧化性為:Fe3+>Cu2+>Fe2+ , 相同條件下,鐵離子先被還原,其次是銅離子.因為鐵剩余,所以銅不反應,反應后一定有銅剩余,鐵與三價鐵離子、銅離子都會發(fā)生反應生成二價鐵離子和銅,所以反應后一定含有二價鐵離子,所以最后生成的物質有:銅、鐵、二價鐵離子;
故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系,曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃時,反應經t min達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則tmin內反應速率v(H2)=______(用含c、t的代數式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數,該反應的平衡常數k=______(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產率的是___。 (填字母編號)

A.適當的降低體系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H&lt;0”溫度T1&lt;T2的情形

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別蛋白質溶液和食鹽溶液的試劑是_________;分離提純蛋白質的方法是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種主族元素,已知A元素原子的價電子構型為nsn,B元素原子的M層上有兩個未成對電子,C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子,由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )

混合氣體的密度容器內氣體的壓強混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應I的熱化學方程式為________________。

(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設想能否實現?______(填“是”或“否”) ,依據是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:

①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。

② 200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉化率為___________。

合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內反應速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應的平衡常數數值(K)等于____________。

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