【題目】下列關于含硅元素物質的說法正確的是

A. 玻璃有固定的熔點

B. 單質硅可用來制造集成電路、太陽能電池

C. SiO2制成的光導纖維具有良好的導電性

D. NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A.玻璃是混合物，混合物沒有固定的熔沸點，故A錯誤；

B.單質硅是半導體材料，可用來制造集成電路，電腦芯片，太陽能電池等，故B正確；

C. SiO2是原子晶體，不導電，故C錯誤；

D. 普通玻璃中含有SiO2，NaOH溶液能夠與SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3能夠把瓶口和瓶塞粘在一起，影響實驗使用，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質中沸點最低的是____，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似。相關化學性質如右圖所示，下列說法不正確的是

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 NO

B. NaNO2與N2 H4反應中，NaNO2是氧化劑

C. 可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉移6 mol e一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
（2）裝置A中①的名稱是 ， 進冷卻水的方向是 ． 裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數(shù)與核外電子數(shù)相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_______________。

（2）下列說法錯誤的是______________。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2

B.電負性順序： C

C.N 2 與CO 為等電子體，結構相以，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________________。

（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。

（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為__________；其中原子坐標參數(shù)a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數(shù)為______________。

（7）D與F 形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數(shù)是______；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-1

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