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已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
(3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反應熱△H為（  ）
A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1
B
考查反應熱的計算。根據蓋斯定律可知，②×2+③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)，所以該反應的反應熱是－393.5kJ·mol-1×2－－285 kJ·mol-1×2＋870 kJ·mol-1＝—487 kJ·mol-1，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式                                  。
（4）該反應的平衡常數K的表達式為                 ；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
容器
甲
乙
丙
投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
則下列關系正確的是          
A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
D．α1+α2=1      E．2α2=α3
F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向      （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

每空2分，共12分）化學反應可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：
 的ΔH為____________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol—1，H—N鍵能為391 kJ·mol—1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�
A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
(2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
(3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
(4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
下列關系式中正確的是
A．a＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為(　　)
A．a<bB．a＝b
C．a>bD．無法確定

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