Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 NaOH溶液與0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合后：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1
• B、常溫下，將CH₃COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c （CH₃COOH）
• C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）大小順序為①=②＞③
• D、25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）₂溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=13

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)物料守恒，分析解答；
B、常溫下，將CH₃COONa和HCl兩溶液混合呈中性，得到CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH的混合溶液；
C、從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
D、鹽酸和氫氧化鋇溶液等體積混合恰好完全反應，則氫氧根與氫離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液的pH計算出a+b．

解答： 解：A、0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的醋酸溶液混合后，注所得混合溶液中的溶質(zhì)是0.05mol/L的CH₃COONa和0.05mol/L的CH₃COOH，根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故A正確；
B、由于混合后呈中性，故加入的HCl的量遠小于CH₃COONa的量，故（Na⁺）＞c（Cl^-）；所得溶液中的溶質(zhì)有：CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，根據(jù)電荷守恒有：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由于溶液呈中性，故有：c（H⁺）=c（OH^-），從而可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-） ①；
而根據(jù)溶液中所有的Na⁺、CH₃COO^-和CH₃COOH均來自于CH₃COONa可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） ②，結(jié)合①②可知c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正確；
C、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）大小順序為①=②＞③，故C正確；
D、pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10^-amol/L，pH=b的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：10^b-14mol/L，兩溶液等體積混合后恰好完全反應，則氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量的一定相等，即：10^-amol/L×V=10^b-14mol/L×V，則a+b=14，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了pH的簡單計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意有關(guān)溶液pH的計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，選項A為易錯點，應注意混合后溶液體積的變化對濃度的影響．