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（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；N可以在中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物。其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、、為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


請按要求回答：(1)寫出D的結構式               ，F(xiàn)的化學式             ；

(2)反應③的化學方程式為                                           ；

(3)反應②的離子方程式為                                          ；

(4)由制取時反應的環(huán)境要求是           。

(1)    

(2)

(3)

(4)無氧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．
A
D F
G Q M R
N
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
acd
acd
（填選項序號）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：
Cl
Cl
＞
S
S
（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族，其原子結構示意圖為
．
（4）Na在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為
，Na在F單質中燃燒的產物是
Na2O2
Na2O2
（填化學式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
KOH
KOH
（填化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是
比較與水或與酸反應置換出氫氣的難易程度（或比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）
比較與水或與酸反應置換出氫氣的難易程度（或比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，D的原子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性C
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結論的事實有
②③
②③
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液與B、C氣體不反應
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是
H2O
H2O
、
稀HNO3
稀HNO3
、
濃HNO3
濃HNO3
．
b．通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
CO2
CO2
（填一種氣體的化學式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三教學質量調研（一模）化學試卷 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆湖北省黃岡中學高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質。

回答下列問題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
（1）反應Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應Ⅱ中，乙與A在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是                             。
（3）通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式               。
②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為            mL（標準狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫出A與乙反應的化學方程式                                    ；

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素       有關性質或結構信息

A             雷雨天大氣中會有A的一種單質生成

B             B離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C             C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）

D             D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒

E              E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F              F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

 

（1）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為       ，將0．6 mol該化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的離子方程式為          ，           。

（2）F的氫化物是由       （極性或非極性）鍵形成的        （極性或非極性）分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式            。

（3）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。

① 溶液a和b分別為        ，        （寫化學式）。

②溶液a與固體a反應的離子方程式為        。

③非金屬性D         E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因                    。

 

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