【題目】Al3+HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么?__________

【答案】

【解析】

Al3+水解消耗OH-,HCO3-水解消耗H+,結合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Al3+是強酸鹽電離產(chǎn)生,Al3+會發(fā)生水解反應,消耗水電離產(chǎn)生的OH-,水解方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性;

HCO3-是強堿鹽電離產(chǎn)生,HCO3-會發(fā)生水解反應,消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2CO3、OH-,水解方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性;二者在同一溶液中,水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應,使兩種離子的水解程度都增大,最終產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體,反應方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2,可見二者由于鹽的雙水解反應而不能大量共存。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新能源汽車的大力推廣,帶動鋰電池材料的發(fā)展。我國科學家研發(fā)出利用鈦鐵礦(主要成分為,還含有少量、、等雜質)制備鋰離子電極材料—的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)中,Fe元素的化合價為____________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

轉化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時轉化率下降的原因_______________

(4)Ti的化合價為,其中過氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸,反應生成的離子方程式為____________;若測得Fe3+沉淀完全后,溶液中,則常溫下溶液的pH=______________。(已知

(6)從濾液②中得到沉淀之后,要對其進行洗滌、干燥,檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。

(1)某反應物在熔融狀態(tài)下不導電,它屬于______晶體。

(2)上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為________。

(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為________。

(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式:________。

(5)CO2的電子式為_______

(6)反應物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由。______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3,放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___,斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學式為Fe7As2O14,該物質中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質的電離程度約為百分之一,而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質的量的NH3·H2ONH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡),由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。

(2)等物質的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡),由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。

(3)等物質的量的HCNNaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___,存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡),由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的結構簡式。

(1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________

(2)3乙基2辛烯___________________________。

(3)對甲基苯乙烯___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】左乙拉西坦(物質G)是一種治療癲癇的藥物,可通過以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團名稱為_______

(2)E→F的反應類型為_________。

(3)X的分子式為C4H7ON,寫出X的結構簡式:____________。

(4)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式:________。

能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物僅有一種,且為α-氨基酸;

分子中含六元環(huán)結構,且有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請以為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2,無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干]。

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