【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池
B.鉛蓄電池放電時(shí),正極與負(fù)極質(zhì)量均增加
C.二次電池充電時(shí),正極與外接電源的負(fù)極相連
D.燃料電池工作時(shí),燃料在電池中燃燒,熱能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是)
選項(xiàng) | 已知 | 類(lèi)推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=== Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=== CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=== CaSO3↓+2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-===H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液灑落在外B.定容時(shí)觀察液面俯視
C.轉(zhuǎn)移溶液后燒杯未洗滌D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的
A.能全部透過(guò)半透膜B.能全部通過(guò)濾紙
C.粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D.有電泳現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(P1,P2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列判斷正確的是
A. ΔH>0,m+n>x
B. ΔH<0,m+n>x
C. ΔH>0,m+n<x
D. ΔH<0,m+n<x
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:
B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
D. 向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
I.將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。
①升高反應(yīng)溫度 ②增加C的物質(zhì)的量
③密閉定容容器中充入CO(g) ④隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__________________________;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請(qǐng)結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因_____________________,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________,催化劑____________(填“改變”或“不改變”)反應(yīng)的焓變。
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為__________________________。
(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有_________________。
a.升高溫度 b.再充入2molH2 c.充入He氣 d.使用催化劑.
III.下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線:
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________。
②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B. 1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 1 mol蘋(píng)果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等
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