Question

中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A

 

，乙

 

．
（2）寫出單質A與Fe₂O₃反應的化學方程式：

 

，利用該反應的原理，可用于

 

．
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是

 

．
（4）寫出反應①的離子方程式：

 

．
（5）工業(yè)上冶煉下列物質通常 不采用電解法的是

 

．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
（6）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有

 

a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg．

Answer 1

考點：無機物的推斷,鎂、鋁的重要化合物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，
（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）單質A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應，故反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；焊接金屬等；
（3）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸，故答案為：Al單質遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（4）反應①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故選：cd；
（6）鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑．但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應，故選：bd．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質、鋁熱反應、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，比較基礎．