Question

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO₂快。

   （1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

______________________________。

   （2）對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是____________________________________。寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：____________________________________。

   （3）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快，其原因是___________________________________________。

（4）用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂­（3分）

   （2）反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀（3分）  

Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂（3分）

   （3）SO₂溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快（3分）

   （4）SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O（3分）

解析：CO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，SO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO₃，當(dāng)氣體過量時(shí)白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO₂和SO₂。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO₂和SO₂性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應(yīng)酸的酸性不同。防止SO₂污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過量時(shí)生成的鹽為Na₂SO₃。