20．反應(yīng)：A2+B2≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
B．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
D．AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

分析 根據(jù)圖是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，壓強(qiáng)不變，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減小，向著吸熱方向進(jìn)行，即逆方向是吸熱的方向；壓強(qiáng)：P1＞P2，增大壓強(qiáng)，AB的物質(zhì)的量減小，向著逆方向移動(dòng)，增加壓強(qiáng)，向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)圖是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，壓強(qiáng)不變，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減小，向著吸熱方向進(jìn)行，即逆方向是吸熱的方向；所以Q是大于零的，故B錯(cuò)誤；P1＞P2，增大壓強(qiáng)，AB的物質(zhì)的量減小，向著逆方向移動(dòng)，增加壓強(qiáng)，向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體符合，故C正確，BD錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)溫度對平衡的影響判斷△H，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響判斷物質(zhì)的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)其關(guān)系是（　�。�
A．兩者質(zhì)量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數(shù)相等D．兩者摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應(yīng)：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應(yīng)的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蠄D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉(zhuǎn)化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉(zhuǎn)化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL-1；
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L （精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計(jì)算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強(qiáng)、降溫．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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