10．某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法不正確是（　�。�
A．在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化
B．溶液中四種離子之間有可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時，則一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

分析 A．若是醋酸鈉和醋酸的混合液，為緩沖溶液，加入少量的氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大；
B．溶質(zhì)為醋酸鈉時，醋酸根離子部分水解，則c（Na+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）；
C．如果醋酸鈉的物質(zhì)的量遠遠大于氫氧化鈉，則會出現(xiàn)c（CH3COO-）＞c（OH-）；
D．當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，溶液顯示酸性，則溶液中一定存在醋酸，還一定存在醋酸鈉．

解答 解：A．該溶液可能為醋酸和醋酸鈉的混合液，該溶液為緩沖溶液，則向該溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化，故A正確；
B．當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉時，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO-），由于水解程度較小，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時，如果醋酸鈉的物質(zhì)的量遠遠大于NaOH，則c（CH3COO-）＞c（OH-），此時溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D．當(dāng)四種離子之間能滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）時，溶液顯示酸性，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，若要滿足溶液顯示酸性，則溶質(zhì)中一定存在醋酸，再結(jié)合質(zhì)量守恒，溶液中還一定存在醋酸鈉，即：溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四個原子共價化合物，寫出其電子式： （或）；
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
x?Y
物質(zhì)
選項		XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl（OH）3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．己烯雌酚[C18H20O2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)可生成化學(xué)式為C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．形成高分子   的單體中有己烯雌酚

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15．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（Cl-）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是 （　�。�
A．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+B．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3D．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　　）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②③④
A．①＞②＞③＞④B．③=①＞②＞④C．③＞②＞④＞①D．②＞③=①＞④

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