將a mol和1mol 置于一個容器內(nèi)進行反應.維持容器內(nèi)氣體的壓強不變(101kPa),在120℃下測得反應前后容器內(nèi)氣體的密度分別為.若a的取值不同,則的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況:

(1)全部是,此時a的取值范圍是________.

(2)全部是S,此時a的取值范圍是________,并且________(填小于、大于或等于).

(3)部分是,部分是S,此時a的取值范圍是________.反應所生成的的物質(zhì)的量為________mol,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為________mol.(以含a的代數(shù)式表示)

答案:
解析:

(1)a≤;(2)a≥2;大于;(3)<a<2;1-;1+

解析:(1)氧化產(chǎn)物全部是,其反應為:,已知為1 mol,故a≤

(2)氧化產(chǎn)物全部是S,其反應為:,已知為1 mol,故a≥2.

因為反應物、的式量均大于氣體產(chǎn)物的式量,故在120℃、101 kPa下,

(3)氧化產(chǎn)物部分是,部分是S,則a的取值應介于(1)、(2)兩種狀態(tài)之間,即<a<2.在此范圍內(nèi),a(mol)和1 mol .起反應生成了b(mol),(a-b)mol S和a mol .生成bmol 需b(mol) ,生成(a-b) mol S需(a-b) mol ,所以:b+(a-b)=1,b=1-

反應后氣體混合物中b(mol)和a(mol),即氣體物質(zhì)的量之和為:a+b=1+


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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=-92 kJ·mol1下列關于此反應的說法中錯誤的是

A.加壓可使該反應的反應速率變大

B.該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高

C.將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應,反應完成時放出的熱量為92 kJ

D.單位時間內(nèi)生成1mo lN2,同時消耗3 mol H2說明該反應達到平衡狀態(tài)

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