6．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，則反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=？（　�。�
A．+46 kJ/molB．+92kJ/molC．-46 kJ/molD．-92 kJ/mol

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能946kJ•mol-1，
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-92kJ•mol-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，明確“焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能”為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)．工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)是+6．
（2）恒溫時(shí)，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線I所示．
①平衡時(shí)c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線II，這個(gè)條件是使用催化劑，當(dāng)反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測(cè)定磺酰氯純度：稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物M是一種常用的液晶材料．以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的名稱為乙苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（3）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�
A．A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性
B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞A
C．B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣
D．A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．青蒿素分子式為C15H2405
B．反應(yīng)②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）F中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B中不含有氯原子，你認(rèn)為可能的原因是新制Cu（OH）2懸濁液中含有過量的NaOH，在堿性環(huán)境中B水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；
②能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以和溴水反應(yīng)
B．分子中所有原子可能共面
C．是苯的同系物
D．1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某有機(jī)分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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