【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

【答案】D

【解析】

試題分析:A.平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以m=2,故A正確;B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,故B正確;C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,

X(g)+2Y(g)3Z(g)

開始(mol) 1 2 0

轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 3a

平衡(mol)(1-a) (2-2a) 3a

相同條件下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,所以其體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即(1-a)(2-2a):3a=30%:60%:10%,所以a=0.1,則參加反應(yīng)的n(X)=0.1mol、n(Y)=0.2mol,轉(zhuǎn)化率=×100%,X的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C正確;D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計(jì)量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,投入Z后,設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol,

X(g)+2Y(g)3Z(g)

第一次平衡(mol):0.9 1.8 0.3

加入1molZ: 0.9 1.8 1.3

轉(zhuǎn)化: b 2b 3b

第二次平衡(mol)(0.9+b) (1.8+2b)(1.3-3b)

各物質(zhì)含量不變,所以(0.9+b)(1.8+2b)(1.3-3b)=30%:60%:10%=3:6:1,

b=0.3,n(Z)=(1.3-0.9)mol=0.4mol,Z的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌煺、逆反?yīng)速率

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【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(1)反應(yīng)開始后,裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。

(2)裝置F中所盛的試劑為___________

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是__________。

A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解

B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積

C.若氯氣不足則會(huì)產(chǎn)生FeCl2

D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量

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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:_________________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知:

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) H3 =-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:____________。

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【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)=1×10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí)c(H)=+c(Z)+c(OH)

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【題目】CCTV“科技博覽”欄目報(bào)道,我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是(  )

A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物

B. 聚二氧化碳塑料是無機(jī)化合物

C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法中正確的是

A. 任何鹽均能發(fā)生水解 B. 溶液的pH —定變大

C. 使水的電離程度增大 D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不能表示該元素一定為主族元素的是( )

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g) △H+566kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案