同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是

A．16B．26 C．36D．46

D

解析試題分析：A、如0族中第一周期與第三周期元素相差16，故A不選；B、如ⅣA等第二周期與第四周期元素相差26，故B不選；C、如零族等第三周期與第五周期元素相差36，故C不選；D、2、8、18、32的組合不能得到46，則同主族原子序數(shù)之差不可能是46，故D選；故選D。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為       。
（3）若A為淡黃色固體，C為無(wú)色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為                  。
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________       
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                  。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1              V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進(jìn)行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

則此時(shí)反應(yīng)的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：
反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有____________，SiH4電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_______，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。 

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是   （   ）           
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO 　           ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A．P B．S C．C1 D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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