Question

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無

Answer 1

解析：這是一道綜合判斷題，首先要根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律比較有關(guān)粒子氧化性、還原性的強(qiáng)弱。氧化還原反應(yīng)的一條基本規(guī)律是：

強(qiáng)氧化劑（A）＋強(qiáng)還原劑（B）→氧化產(chǎn)物（a）＋還原產(chǎn)物(b)

氧化性：A＞a,還原性：B＞b�；蛘邚脑�素對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析：高價(jià)態(tài)之間比較氧化性，低價(jià)態(tài)之間比較還原性，均是反應(yīng)物強(qiáng)于生成物。題給反應(yīng)2FeCl₃＋Cu==2FeCl₂＋CuCl₂中FeCl₃中的Fe^3＋和CuCl₂中Cu^2＋處于相對(duì)高價(jià)，因此氧化性是Fe^3＋＞Cu^2＋，同理還原性是Cu＞Fe^2＋。而根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知還原性Fe＞Cu，反之氧化性Cu^2＋＞Fe^2＋，綜合可得氧化性順序是：Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋，還原性順序是：Fe＞Cu＞Fe^2＋。因此溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)除了2Fe^3＋＋Cu==2Fe^2＋＋Cu^2＋,還有2Fe^3＋＋Fe==3Fe^2＋和Fe＋Cu^2＋==Fe^2＋＋Cu。根據(jù)氧化還原反應(yīng)順序規(guī)律，F(xiàn)e、Cu加入FeCl₃溶液中首先是Fe^3＋氧化Fe,Fe被氧化完后再氧化Cu，所以燒杯中沒有Cu必然已沒有Fe,從另一角度看，沒有Cu必有Cu^2＋，而Cu^2＋要氧化Fe；而如果Fe還沒有全部被氧化，則Cu不可能被氧化，所以有Fe必然有Cu剩余。

答案：B