【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

【答案】A

【解析】

A．這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng)，所以能大量共存，故A符合題意；

B．堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀、乙酸銨而不能大量共存，故B不符合題意；

C．溶液中有NO3-和H+，有HNO3存在，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣，故C不符合題意；

D．=＝1.0×10－12溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子醋酸根離子與氫離子結(jié)合成弱酸醋酸，而不能大量共存，故D不符合題意；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA) 制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：

試寫出：

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A、_________，E、________。

(2)寫出C的化學(xué)名稱___

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

I→G_______________；

C→D___________；

G+F→H________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________（填名稱）。

（2）該有機(jī)化合物的類別是_______________（填字母序號(hào)，下同）。

A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸

（3）將該有機(jī)化合物加入水中，則該有機(jī)化合物_______________。

A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層

（4）該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)？_______________（填“是”或“否”）

（5）能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時(shí)，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)有四種官能團(tuán)，其中一種名稱為羥基

B.該分子中的所有碳原子不可能共平面

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)最多消耗H2 9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

碳元素能形成多種無機(jī)物。石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體如圖，其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。

碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。吡啶分子中含有鍵數(shù)目是__________。

嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

嘌呤中軌道之間的夾角比大，解釋原因___________。

將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)碳。已知碳密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則碳的晶胞參數(shù)________寫出表達(dá)式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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