Question

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合價是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯        價，D顯       價；

（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個σ鍵，___個π鍵；

（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______________________________

 

		單鍵	雙鍵	叁鍵
AB	鍵能(kJ·mol―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	鍵能(kJ·mol―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。

（5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為                

Answer 1