【題目】熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱MCFC ,具有高發(fā)電效率,工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電極M為負(fù)極,K+、Na+移向M

B. 電池工作時(shí),熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大

C. A 為CO2,正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電,電極N接Pb極

【答案】C

【解析】

熔融碳酸鹽燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e+2CO2=2CO32,原電池中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,在充電時(shí),電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,電池的正極連接電源的正極。

A、熔融碳酸鹽燃料電池,通入燃料的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,電極M 為負(fù)極,原電池中陽(yáng)離子移向正極,即K、Na移向N,故A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)的方程式:O2+2H2=2H2O,電池工作時(shí),熔融鹽中CO32物質(zhì)的量不會(huì)改變,故B錯(cuò)誤;

C、通入氧氣的電極是正極,A CO2,發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e+2CO2=2CO32,故C正確;

D、用MCFC給鉛蓄電池充電,電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,電極NPbO2極,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+Na+、Al3+Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是

A. 甲為HCl,乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置BC,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。

3D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。

5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):受熱易升華,冷卻后易凝華;H2Og)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

M組成的探究

6.2 g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后,將生成 物全部通入如圖1所示裝置(夾持裝置略去),則:

1)若不考慮尾氣處理,該裝置還有一個(gè)明顯不足為____________________________。

2)若不考慮其他因素,且生成物在AB中全部被吸收,測(cè)得裝置A增重5.4 g,裝置B增重8.8 g,M的實(shí)驗(yàn)式為___________________,分子式為_______________________。

M結(jié)構(gòu)的探究

為確定M的官能團(tuán),該小組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置(加持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟為:

準(zhǔn)確量取2.79 mL ρ1.11 g·mL1M加入分液漏斗中;

打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)M恰好全部加入a中時(shí),迅速關(guān)閉分液漏斗活塞;

③a中反應(yīng)完全后,準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積。

3a儀器的名稱為__________;伸入量筒中的導(dǎo)管 ____(填長(zhǎng))些更合理。

4)實(shí)驗(yàn)前,檢驗(yàn)C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。

5)第步中,準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù),注意的事項(xiàng)為冷至室溫、_______________________________________________。

6)下列各項(xiàng),可能導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏大的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.所取M中含有少量水

B.裝置CNa過(guò)量

C.裝置D、E間導(dǎo)管中的水沒(méi)有排入量筒中

D.分液漏斗中液體M加入儀器a,將a中部分氣體排入D

7)若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560 mL,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是(

A.Zn2HCl=ZnCl2H2

B.Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO

C.Pb3O48HCl()=3PbCl2Cl24H2O

D.3Cl26KOH()5KClKClO33H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)觀察下列A、BC、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。

①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫(xiě)代號(hào),下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?山(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫(xiě)出離子的符號(hào)______________。

(2)已知元素XY的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m5),次外層有(n2)個(gè)和m個(gè)電子,據(jù)此推斷元素XY,其名稱為X__________,Y__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極IAl,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是(

A.電流方向:電極IV→電極I

B.電極I失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中CE、F是金屬元素;AE屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。BD也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A_____,B_____F_____。(寫(xiě)元素符號(hào))

2)寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____,其最高化合價(jià)為_____。

3)含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_____。

4)請(qǐng)寫(xiě)出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式:_____。

5CE的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C____E,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為固體潤(rùn)滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)氧化焙燒過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/Lc(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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同步練習(xí)冊(cè)答案