Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

Answer 1

【答案】X＋3Y2Z 0.05 mol·(L·min)1

【解析】由圖可知：反應(yīng)開(kāi)始前只有X和Y，均為1.0 mol，反應(yīng)開(kāi)始后，X和Y 均減少，Z增加。顯然，X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aX＋bYcZ。圖中，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.9 mol，0.7 mol，0.2 mol，于是可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。a∶b∶c＝(1.00.9)∶(1.00.7)∶(0.20)＝1∶3∶2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z。Z的化學(xué)反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出： (Z)＝＝ 0.05 mol·(L·min)1。